Hvordan måler enthalpi ændring af forbrænding af metan ved hjælp af en gryde?

Hvordan måler enthalpi ændring af forbrænding af metan ved hjælp af en gryde?
Entalpi skift af metan.

I dette tilfælde din gryde er kalorimeteret, selv om jeg ville bruge et metal, der udfører bedre f.eks en kobber kop

måle massen af ​​gryden.

Mål mas af gryde + mængden af ​​vand din bruger (dette kunne være noget)

Minus dette nummer fra den oprindelige masse af kalorimeteret at give den samlede masse af vandet. Vejviser

registrere start temperatur af vandet og beslutte, hvornår at stoppe forbrændingen (fx efter en 10 graders stigning 20, 30, 40 osv-normalt dette sker i kelvin ved at tilføje 273 til Celsius

Mål massen af ​​brændstof din kommer til at brænde på forhånd ofte youll brug for en slags brænder at gøre dette Vejviser

Light din brændstof (metan) og sætte gryde over det (dette vil slå pan sort) sørg flammen har så lidt bevægelse som muligt. - holde gryden direkte over varmen

Efter at vandet er steget den indstillede beløb stopper

Mål massen af ​​metan venstre (masse af brændstof og brænder før -... masse af brændstof og brænder efter)

Ved hjælp af formlen energi overført = cm DeltaT hvor c er varmekapaciteten af ​​vand 4.18Jg-1K-1 m er massen af ​​vand i gram og DeltaT er ændringen i temperaturen, vil dette være det samme i Kelvin og Celsius

Beregn energi overføres (deltaHc)
Extension

den energi overføres ovenfor gælder massen af ​​brændstof brændte vi ønsker den energi overført til 1 mol metan. (Energi, der frigives pr mol) Vejviser

Arbejde ud hvor mange mol af metan du brugte. antal mol = massen i gram /den molære masse. (Formel for metan er CH4 derfor molære masse = 12+ (4 * 1)

Nu har du brug for energi, der frigives per mol methan (hvor mange gange har det antal mol beregnet kløft ind 1 molær af metan. Vejviser

til dette skal du gøre (1 /antal mol * energien overført) alle divideret med 1000 for at give energi per mol i kilo joule

BEMÆRK: dette svar vil variere ekstremt fra den sande værdi af enthalpi niveauer af metan (840,4 KJ-1) som den sande værdi beregnes ved hjælp standardbetingelser: en specificeret temperatur, standard atmosfærisk tryk og standard koncentration af . brændstof
BEMÆRK: dette eksperiment er blot en ekstrem estimat af den sande værdi som varme ikke er konstant distribueres til vandet energi tabt til luften og kasserolle etc.